9. Chemische Formeln und Nomenklatur

Unterscheide Verhältnisformeln als kleinstes ganzzahliges Teilchenverhältnis von Summenformeln mit der tatsächlichen Atomzahl eines Moleküls. Ordne Formeln wie NaCl, SiO₂, H₂O₂ und CH₂O passend ein und erkenne, warum ionische Feststoffe keine einzelnen Moleküle bilden.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Lies und zeichne einfache Strukturformeln, in denen Bindungsstriche die Verknüpfung der Atome angeben. Vergleiche Summen- und Strukturformeln und erkenne, dass dieselbe Summenformel unterschiedliche Strukturen beschreiben kann.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Bilde aus Kationen und Anionen elektrisch neutrale Verhältnisformeln, indem du ihre Ladungen im kleinsten ganzzahligen Verhältnis ausgleichst. Setze bei mehrfach vorkommenden mehratomigen Ionen Klammern korrekt, etwa in Ca(NO₃)₂.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Benenne binäre ionische Verbindungen aus Metallkation und Nichtmetallanion und leite aus Namen die passende Formel ab. Verwende dabei Endungen wie „-id“, beispielsweise bei Chlorid, Sulfid, Nitrid und Oxid.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Nutze die Stock-Nomenklatur für Metalle, die mehrere Ionenladungen bilden können. Ermittle aus der Verbindung die Oxidationszahl und unterscheide Namen wie Eisen(II)-chlorid und Eisen(III)-chlorid.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Erkenne häufige mehratomige Ionen wie Ammonium, Hydroxid, Nitrat, Sulfat, Carbonat und Phosphat an Name, Formel und Ladung. Bilde und benenne daraus Verbindungen wie Ammoniumsulfat, Calciumcarbonat und Natriumhydroxid.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Benenne binäre Molekülverbindungen aus zwei Nichtmetallen mit Zahlpräfixen wie mono-, di-, tri-, tetra- und penta-. Übersetze zwischen Namen und Formeln, etwa bei Kohlenstoffdioxid, Stickstoffmonoxid und Distickstoffpentoxid.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Unterscheide Oxidionen O²⁻ von Peroxidionen O₂²⁻ und erkenne die Folgen für Formel und Benennung. Vergleiche beispielsweise Natriumoxid Na₂O mit Natriumperoxid Na₂O₂.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Unterscheide gasförmige Wasserstoffverbindungen von ihren wässrigen sauren Lösungen, etwa Chlorwasserstoff HCl von Salzsäure HCl(aq). Ordne einfachen Wasserstoffsäuren die zugehörigen Anionen wie Chlorid oder Fluorid zu.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Erkenne wichtige Oxosäuren wie Salpetersäure, Schwefelsäure, Kohlensäure und Phosphorsäure und verknüpfe sie mit ihren Oxoanionen. Leite Beziehungen wie Schwefelsäure–Sulfat und Salpetersäure–Nitrat aus Formel und Protonenabgabe ab.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Lies den Mittelpunkt in Hydratformeln als gebundenes Kristallwasser und bestimme dessen Anzahl. Benenne Verbindungen wie CuSO₄·5H₂O mit Zahlpräfix und der Endung „-hydrat“.

Überprüfe, was du verstanden hast, mit einem kurzen Quiz.

Wende das Gelernte aus der vorherigen Lektion auf reale Probleme an.

Wiederhole dieses Kapitel mit Übungen, die auf deinen Fehlern basieren.